Амид натрия, также известный как натрий амид или натрий аммиачный, представляет собой белый или оливково-зеленый кристаллический порошок с запахом аммиака. Его химическая формула — NaNH2, молекулярная масса — 39.01, температура плавления — 210℃, температура кипения — 400℃. При нагревании до 500-600℃ он разлагается на натрий, азот и водород. Бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением аммиачного газа. Слабо растворим в жидком аммиаке и медленно реагирует со спиртом. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха и должен храниться в герметичной таре. В жидком состоянии может растворять металлический магний, цинк, молибден, вольфрам, а также кварц, стекло, силикат и другие вещества. Это ионное соединение, состоящее из аминогруппы NH-2, атомной группы с валентностью -1, образованной удалением атома водорода из ионов натрия и молекул аммиака. Амид натрия является горючим, взрывоопасным, коррозионно-активным и гигроскопичным веществом. Поскольку аминогруппы имеют неподеленную электронную пару и легко связывают протоны, они сильно гидролизуются в воде, а их водные растворы являются щелочными: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Растворим в жидком аммиаке и горячем этаноле. Пыль токсична. Сильно раздражает кожу, глаза и дыхательную систему. Контакт с кожей может вызвать коррозионные ожоги. В органическом синтезе используется как аминирующий агент; ускоритель конденсации; обезвоживающий агент, дегалогенирующий агент; инициатор полимеризации и сырье для производства гидразина, цианида натрия, азида, цианида, гидразина и индиго. Амид натрия легко окисляется на воздухе, и на поверхности образуется слой желтых продуктов окисления. Некоторые из этих продуктов окисления являются взрывоопасными и могут взорваться из-за трения или нагрева. При нагревании амида натрия до 300-330°C в вакууме он разлагается на азот, натрий, водород и аммиак. Поэтому рекомендуется хранить его в герметичной бутылке, заполненной инертной атмосферой, чтобы избежать контакта с воздухом, водой или огнем во избежание взрыва и пожара. Амид натрия реагирует с монооксидом углерода с образованием цианида натрия, который может использоваться для производства цианида натрия. Амид натрия обычно используется как ускоритель конденсации, обезвоживающий агент, алкилирующий агент и т. д. в органическом синтезе. В промышленности амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с газообразным аммиаком при 300-400°C. В лаборатории его получают реакцией натрия и жидкого аммиака в присутствии катализатора при комнатной температуре.

Химические свойства

Информация по безопасности

Применение продукта

Амид натрия, мощное неорганическое основание и нуклеофил, является важнейшим реагентом в сложном органическом синтезе. Его основное применение — как сильного депротонирующего агента, часто используемого при производстве этинильных соединений и для изомеризации алкинов. В фармацевтической промышленности он является важнейшим катализатором для синтеза витамина A, антигистаминных и противоинфекционных препаратов. Кроме того, он играет важную роль в красильной промышленности при производстве синтетического индиго и других специальных пигментов. Благодаря своей высокой реакционной способности он также используется при получении цианида натрия и в качестве специализированного инициатора полимеризации в материаловедении.